루미놀 시약 3-아미노프탈하이드라지드 521-31-3 화학루미네센스 면역 검정

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루미놀과 그것의 발광 원리가 무엇입니까

키워드 : 루미놀, 화학루미네센스
루미놀 나트륨 염은 루미놀을 나트륨하이드록사이드와 반응시킴으로써 준비된 노란 수정질의 분말을 밝히기 위해 하얀 것 입니다. 루미놀은 가장 일반적으로 사용된 액상 화학 발광 시약 중 하나입니다. 알브레히트가 처음으로 1928년에 알카리 용액에서 루미놀과 산화제의 화학 발광 반응을 보고했기 때문에, 화학루미네센스 시스템이 많은 분야에서 사용되게 하면서, 화학루미네센스 시스템에 대한 연구는 매우 활동적이었습니다. 루미놀 나트륨은 루미놀의 발광 특성의 어플리케이션 확장 중 하나입니다.

기본 정보

루미노
루미놀이 무엇입니까
가장 루미놀은 가장 늙은 것 중 하나고 일반적으로 사용한 시약입니다. 그것은 알칼리성 조건 하에 과산화물에 의해 산화되고 동시에 빛을 방출할 수 있습니다. 루미놀과 과산화물 사이의 산화 환원 반응은 촉매제를 요구합니다. 이 촉매제는 다원자가 금속 이온을 일반적으로 위한 것입니다, 철, 서양고추냉이 과산화효소, 기타 등등, 이 방법과 같은 과산화효소가 종종 과산화물, 중금속류, 과산화효소와 파생된 유리기 유독한 분석의 내용과 과산화효소와 포도당 옥시다제를 기반으로 하는 분석법을 발견하는데 사용됩니다.

보통은, 루미놀과 과산화 수소 사이의 화학 발광 반응은 어떤 촉매제의 면전에서 매우 빠릅니다. 그 가장 일반적으로 사용된 촉매는 금속 이온입니다. 광범위한 농도 범위에, 어떤 금속 이온의 화학 발광 분석이 수행될 수 있도록, 금속 이온의 집중은 발광 세기에 정비례합니다. 이 반응은 고감도를 매우 달성하기 위해 금속 이온을 포함하는 유기 화합물류를 분석하는데 사용될 수 있습니다. 초는 화학 발광 반응에 대한 소광 효과를 가지는 유기 화합물류를 결정하기 위한 루미놀의 화학 발광 반응 위의 유기 화합물류의 억제 효능을 이용하는 것입니다. 세번째는 커플링 반응을 통하여 비유기적이거나 유기 화합물류의 간접 정량입니다.

루미놀 발광 원리
하나는 하이포아염소산나트륨이 빛로 만들기 위해 루미놀을 산화시킨다는 것입니다 ;
초는 과산화 수소가 빛로 만들기 위해 산소를 발생시키고 루미놀을 산화시키기 위해 하이포아염소산나트륨과 반응한다는 것입니다 :
첫번째는 그곳 상황을 알아보기 위해 하이포아염소산나트륨과 과산화 수소의 등식입니다 : 나클로 + H2O2 == 나크들 + O2 + H2O
둘째로, 루미놀이 수산화물과 반응할 때, 과산화 수소의 분해에 의해 발생된 산소에 의해 산화될 수 있는 2 음이온 (2 음이온)은 형성되고 제품이 유기 과산화물입니다. 과산화물은 매우 불안정하고, 바로 질소를 분해하 (루미놀이 질소를 발생시키고 질소-함유 유기물을 발생시키기 위한 디메틸 술폭시드와 같은 유기 산화제에 의해 산화되지 않습니다)과, 흥분한 3 아미노프탈렌 유기산을 발생시킵니다 . 자극 상태부터 기저 상태까지 전환에서, 방출 에네르기는 가시 광선의 청색 부분에서 파장과 광자의 모양으로 존재합니다.