루미놀은 실내 온도에서 황색 결정이나 베이지색 가루로 비교적 안정적인 화학 반응입니다.루미놀강한 산이어서 눈, 피부, 호흡기를 자극할 수 있습니다.
가장 오래되고 가장 일반적으로 사용되는 반응제 중 하나입니다. 알칼리 조건 하에서 과산화로 산화되고 동시에 빛을 방출 할 수 있습니다.
루미놀과 과산화물 사이의 적산화 반응에는 촉매가 필요하며, 이는 일반적으로 다발성 금속 이온, 철과 같은 과산화, 홍삼 과산화 등입니다.이 방법은 종종 과산화물 함량을 검출하는 데 사용됩니다.중금속, peroxidase, 그리고 파생된 자유 라디칼 검출, 독성분석 및 peroxidase 및 포도당 산화 가스를 기반으로 분석 방법이 도입됩니다.
일반적으로 루미놀과 과산화수소 사이의 화학 발광 반응은 일부 촉매가 존재할 때 매우 빠르다. 가장 일반적으로 사용되는 촉매는 금속 이온이다.큰 농도 범위에서, 금속 이온의 농도는 빛의 강도에 직접 비례하므로 일부 금속 이온의 화학 광광 분석을 수행 할 수 있습니다.이 반응을 사용하여,금속 이온을 포함하는 유기 화합물을 분석 할 수 있습니다., 높은 감수성을 달성합니다.두 번째는 루미놀 화학 광화 반응에 유기 화합물의 억제를 사용하여 화학 광화 반응에 완화 효과를 가진 유기 화합물을 결정하는 것입니다.셋째, 결합 반응으로 무기 또는 유기 화합물의 간접적 결정.
루미놀 발광 원리
첫째, 나트륨 하이포클로리트는 루미놀을 산화시켜 빛을 발시킵니다.
둘째, 수소 과산화물 은 나트륨 히포클로라이트 와 반응 하여 산소를 형성 하여 루미놀 을 산화 하여 광화력 을 띠게 된다
첫번째는 나트륨 하이포클로리트와 수소 과산소의 반응 방정식입니다. NaClO + H2O2 = = NaCl + O2 + H2O
둘째, 루미놀은 수산화질소와 반응하여 다이아니온을 형성하며, 이 다이아니온은 산소로 산화되어 수소 과산화질소로 분해되어 유기 과산화질소를 형성할 수 있다.과산화물은 매우 불안정하며 즉시 질소로 분해됩니다 (루미놀이 디메틸 황산화와 같은 유기 산화 물질에 의해 산화 된 후), 질소를 생성하지 않고 질소를 함유 한 유기 화합물을 생성하며, 흥분 된 3-아미노프탈산을 형성합니다. 흥분 상태에서 기본 상태로 전환하는 동안,방출된 에너지는 광자의 형태로 존재합니다., 그리고 파장은 가시광선의 파란색 부분에 위치합니다.
루미놀 (루미놀 암모니아) 는 화학 광광 반응제로 검출에 자주 사용됩니다. 그러나 어떤 사람들은 묻습니다.일반적으로 적용되는 루미놀은 어떤 광광 탐지 방법을 선택할 것입니다.데싱이 말한 세 가지 방법은 촉매의 발광을 가속시키는 것, 억제자의 간접 결정, 그리고 결합을 통한 간접 결정입니다.
루미놀 검출의 발광 속도는 너무 느려 추정되므로 검출을 가속화하기 위해 일부 촉매가 종종 추가됩니다. 화학 발광 면역 검사에서, 과산화,특히 바삭 페록시다스, 종종 촉매제로 사용됩니다. 페로시다제 외에도 촉매에는 헤모글로빈, 철 이온, 망간 이온 등과 같은 일부 금속 복합체, 전환 금속 이온이 포함됩니다.
가속이 있으면 억제가 발생합니다. 일부 유기 화합물은 페놀 하이드록실 그룹을 포함하는 환원 화합물과 같은 억제자에 의해 루미놀 광화력을 억제합니다.이것은 이러한 유기 화합물의 간접적인 결정에 사용될 수 있습니다.이것은 두 번째 방법입니다.
짝짓기를 통해 간접적인 결정은 화학광광 반응물을 생성하거나 소비할 수 있는 하나의 반응과 다른 화학광광 반응을 결합하는 것입니다.일부 물질의 간접 화학 발광 결정이 방법은 일부 기질 효소의 순도를 결정하는 데 사용됩니다.
