루미놀, 고전화학광광 반응제, 법의학 및 생물학적 검출과 같은 분야에서 널리 사용되지만 광 발광 효율은 여러 가지 요인에 의해 제한됩니다.이 기사 에서는 효율성 이 낮다는 주요 이유 를 네 가지 측면 으로 분석 합니다.: 반응 물질 보존, 반응 시스템, 실험 운영 및 환경 간섭.
1,반응제의 부적절한 저장: 산화 및 순도 저하
루미놀은 빛과 산소에 매우 민감합니다. 갈색 불투명 병에 봉하지 않으면 빛은 광화학 반응을 일으키고 분자 구조를 손상시킵니다.장기간 공기에 노출되면 산화되어 탄산 화합물 같은 부산물을 생성 할 수 있습니다.이 불순물은 반응 시스템에서 반응성 산소 종 (하이드록실 라디칼 등) 을 경쟁적으로 소비하여 발광 효율을 감소시킵니다. 예를 들어,구리 이온 (Cu 2 +) 불순물은 루미놀과 복합체를 형성 할 수 있습니다.디메틸포르마마이드와 같은 잔류 유기 용매는 페록시다스 (POD) 활동을 억제 할 수 있습니다.
2,반응 시스템의 불균형: 촉매와 산성/알칼리성 두 가지 조절
루미놀 발광은 3-아미노팔라이트를 형성하기 위해 산화 과정에 의존하며, 이는 촉매와 산화제의 시너지 효과를 필요로합니다.촉매의 농도 또는 종류가 적절하지 않은 경우예를 들어, POD의 최적 pH는 7.0-8입니다.0, 루미놀 광화력은 알칼리 상태 (pH 10-12) 를 필요로 한다. 과도한 나트륨 하이드록시드 (NaOH) 는 POD 구조를 손상시키고 비활성화 할 수 있다.알칼리성 부족으로 인해 루미놀의 수산화 그룹이 활성화되지 않습니다., 산화 반응을 방해합니다.
또한 비 효소 촉매제 (포타시엄 페로시아나이드 등) 의 농도 조절도 매우 중요합니다. 철 이온 (Fe 3 +) 의 농도가 너무 높을 때,그것은 루미놀의 "순간 플래시"를 유발합니다., 그리고 반응 물질은 매우 짧은 시간에 완전히 소모 될 것입니다, 계속 빛나는 신호를 감지하는 것은 불가능합니다.자료에 따르면 Fe3+ 농도가 0보다 높을 때.1 mmol/L, 루미놀의 광광 반감기는 120초에서 5초 이하로 단축되어 신호 획득의 신뢰성이 크게 감소합니다.
3,실험 동작 오류: 세부 사항은 성공 또는 실패를 결정합니다.
실험 연산의 표준화는 루미놀의 발광 효율에 직접적으로 영향을 미칩니다. 파이펫 오류는 일반적인 문제입니다.정렬되지 않은 파이펫으로 인해 루미놀 농도가 이론적 값에서 20% 이상 벗어날 수 있습니다., 따라서 발광 강도에 영향을 미칩니다. 반응 물질 추가의 잘못된 순서는 먼저 수소 과산화 (H 2 O 2) 를 첨가하고 다음으로 루미놀을 용해하는 것과 같은 비정상적인 반응을 일으킬 수 있습니다.이는 과도한 지역 H 2 O 2 농도와 뤼미놀의 빠른 분해로 불빛을 내는 제품이 될 수 있습니다..
미세 유체 칩과 같은 소용량 반응 시스템에서는 불규칙한 혼합이 특히 두드러집니다. 혼합 속도가 충분하지 않거나 시간이 너무 짧다면,루미놀과 산화 물질의 접촉이 충분하지 않습니다., 농도 경사를 형성하여 발광 신호가 "중심은 밝고 가장자리는 어두운"의 분포 특성을 나타내며 전반적인 감지 민감도를 감소시킵니다.
4,환경 간섭: 빛과 산소의 보이지 않는 킬러
루미놀의 광화력에 대한 환경 요인의 영향은 종종 과소평가됩니다.강한 배경 빛 (예: 실험실 형광 램프) 은 루미놀의 형광 배경을 흥분시킬 수 있다연구 결과에 따르면 500 럭스 조명 조건에서 루미놀의 신호와 노이즈 비율 (SNR) 은 어두운 환경에 비해 60% 감소합니다.낮은 농도의 표본 (예를 들어 10−9mol/L) 의 검출이 효과적이지 않은 결과.
과도한 산소 함량은 또한 유해합니다.과도한 산소는 부작용을 가속화 할 수 있습니다 (수소 과산화 디스뮤테이션과 같은) 그리고 반응성 산소 종의 생성을 줄일 수 있습니다.높은 습도 환경은 류미놀 분말이 수분을 흡수하고 뭉쳐서 용해성과 반응성을 감소시킬 수 있습니다. 실험은 상대 습도가 80% 이상인 경우루미놀의 발광 강도는 24시간 이내에 최대 40%까지 감소할 수 있습니다..
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